MATA PELAJARAN: KIMIA (STOIKIOMETRI)
PEMBIMBING : HELMA NISMAR, S.Pd

INDIKATOR
Siswa dapat:
1. Menghitung Mr suatu senyawa jika Ar unsur-unsur pembentuknya diketahui.
2. Menentukan volume gas pereaksi atau hasil reaksi pada suatu persamaan reaksi jika volume salah satu gas diketahui.
3. Menentukan massa, volume atau jumlah partikel pereaksi / hasil reaksi pada suatu persamaan reaksi jika parameter lainnya diketahui.
4. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa dan volume zat.
5. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.
6. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.
7. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

Ringkasan Materi
Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.
Langkah-langkah dalam menyelesaikan soal dalam stoikiometri (ada persamaan reaksinya).
1.Buat persamaan reaksinya
2.Setarakan persamaan reaksinya
3.Arahkan semua yang diketahui dalam satuan mol
4.Cari mol unsur/senyawa yang ditanyakan

Pereaksi pembatas = pereaksi yang habis bereaksi

Hukum-hukum yang berlaku dalam stoikiometri:
1.Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi”
2.Hukum Gay Lussac-Avogadro: “n ~ koef ~ volume”
mol A / mol B = koef A / koef B = vol A / vol B
3.Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust):

Soal
1.Massa molekul relatif (Mr) senyawa Al2(SO4)3 adalah …….. (Ar O=16, Al = 27, S = 32)
A. 324 B. 342 C. 400 D. 424 E. 442

2.Suatu senyawa X2(SO4)3 memiliki massa molekul relatif 392. Jika massa atom relatif O = 16 dan S = 32, maka harga massa atom relatif X adalah ……
A. 27 B. 32 C. 52 D. 64 E. 104
3.Jika Ar N = 14, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ni = 59, Zn = 65. Senyawa dengan Mr paling kecil adalah……
A. Fe(NO3)2 B. Ca(NO3)2 C. Ni(NO3)2 D. Zn(NO3)2 E. Mg(NO3)2

4. Massa molekul relatif CuSO4.5H2O adalah…….(Ar H = 1, O = 16, S = 32, Cu = 64)
A. 160 B. 178 C. 186 D. 240 E. 250

5.Massa rumus relatif dari senyawa Fe2(SO4)3 adalah 400. Jika Ar O = 16, S = 32 maka massa atom relatif (Ar) Fe adalah…….
A. 304 B. 176 C. 112 D. 88 E. 56

6.Jika diketahui massa atom relatif(Ar) H = 1, N = 14 dan tetapan Avogadro = 6 x 1023, maka dalam 8 gram N2H4 terdapat atom nitrogen sebanyak …….
A. 3 x 1023 atom
B. 6 x 1023 atom
C. 9 x 1022 atom
D. 12 x 1024 atom
E. 15 x 1024 atom

7.Massa dari 6,02 x 1022 atom Mg (Ar = 24) adalah ………
A.0,10 gram
B.0,24 gram
C.0,48 gram
D.1,00 gram
E.2,40 gram

8.Massa 1,5 x 1022 molekul gas X2 adalah 0,7 gram. Jika tetapan Avogadro = 6 x 1023 maka massa molekul relatif gas X2 adalah …..
A.14 gram/mol
B.28 gram/mol
C.70 gram/mol
D.140 gram/mol
E.280 gram/mol

9.Jumlah mol belerang dalam 24 gram FeS2 (Ar S = 32, Fe = 56) adalah …..
A.0,02
B.0,04
C.0,10
D.0,20
E.0,40

10.Gas metana (CH4) dibakar sempurna menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berturut-turut adalah……..
A.5,2,5,10
B.5,5,2,10
C.5,10,5,10
D.5,10,10,5
E.5,5,10,10

11.Suatu reaksi: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g). Menurut hipotesa Avogadro, perbandingan volume gas yang bereaksi dengan gas hasil reaksi (T,P) sama adalah ….
A.4 : 2 :1
B.4 : 2 :3
C.2 : 1 :2
D.4 : 1 :4
E.2 : 2 :1

12.Suatu persamaan reaksi: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Jika 2,24 L C3H8 dibakar sempurna maka volume gas CO2 yang terjadi pada (T,P) yang sama adalah……
A.6,72 liter
B.4,48 liter
C.3,36 liter
D.2,24 liter
E.1,12 liter

13.Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas propane (C3H8) dibakar sempurna menurut reaksi: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
Volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak……..
A.4 liter
B.6 liter
C.8 liter
D.10 liter
E.12 liter

14.Diketahui reaksi: C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g)
Jika volume gas O2 yang bereaksi 9 liter, maka volume gas C4H8 dibutuhkan dan CO2
terbentuk adalah ……
A.1 liter dan 4 liter
B.1,5 liter dan 6 liter
C.4 liter dan 4 liter
D.6 liter dan 4 liter
E.1 liter dan 8 liter

15.Diketahui reaksi: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) . Jika volume NH3 terbentuk sebanyak 6 liter, maka volume N2 dan H2 yang bereaksi sebanyak ……
A.6 dan 18 liter
B.6 dan 12 liter
C.5 dan 10 liter
D.3 dan 9 liter
E.1 dan 3 liter

16.Jika anda diminta memproduksi 50 L gas amoniak (NH3) dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut reaksi: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) maka volume dari gas nitrogen dan gas hidrogen yang dibutuhkan pada suhu dan tekanan sama adalah ……
A.10 L dan 40 L
B.25 L dan 25 L
C.25 L dan 75 L
D.50 L dan 50 L
E.75 L dan 25 L

17.Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksi dengan asam klorida berlebih menurut reaksi: Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(g) Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram maka gas CO2 yang dihasilkan mempunyai volume………. (Ar N = 14, C = 12, O = 16, Na = 23)
A.0,05 liter
B.0,10 liter
C.0,20 liter
D.0,30 liter
E.1,50 liter

18.Bila 50 ml larutan timbal(II)nitrat 0,1M direaksikan dengan 50 ml larutan asam klorida 0,1M menurut reaksi: Pb(NO3)2(g) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + 2HNO3(aq) , Massa endapan PbCl2 (Mr = 278) yang terbentuk sebanyak………..
A.0,035 gram
B.0,050 gram
C.0,278 gram
D.0,695 gram
E.2,780 gram

19.Kadar gas krypton di udara adalah 1,15 x 10-4 %. Jika dinyatakan dalam bpj, kadar tersebut adalah ……
A.1,15 bpj
B.11,5 bpj
C.115 bpj
D.1150 bpj
E.11500 bpj

20.Kadar gas oksigen dalam udara bersih adalah 209400 bpj. Bila dinyatakan dalam persen, maka kadar gas itu adalah ……….
A.20 %
B.20,94 %
C.21 %
D.21 x 10-3 %
E.22 %

21.Kadar maksimum zat besi dalam air minum adalah 0,00003 %. Jika dinyatakan dalam bpj adalah………..
A.0,025 bpj
B.0,250 bpj
C.0,300 bpj
D.0,450 bpj
E.0,500 bpj

22.Sebanyak 8 gram campuran besi dan belerang dipisahkan dengan menggunakan magnet, ternyata massa belerang yang tertinggal 3 gram maka kadar besi dalam campuran itu adalah………..
A.30 %
B.37,7 %
C.50 %
D.62,5 %
E.75 %

23.Diketahui reaksi: Fe(s) + 2HBr(aq) → FeBr2(aq) + H2(g) , apabila 11.2 gram Fe (Ar = 56) direaksikan dengan 200 ml larutan HBr 1M (Mr = 81) maka pada reaksi tersebut zat yang tersisa adalah ……
A.21,8 gram HBr
B.16,2 gram HBr
C.8,00 gram HBr
D.6,2 gram Fe
E.5,6 gram Fe

24.Diketahui reaksi: 2Al(s) + 2H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) , jika 10,8g logam aluminium (Ar = 27) dimasuk kan ke dalam 300 ml larutan H2SO4 1M (Mr = 98) maka zat yang tersisa adalah …….
A.2,7 gram Al
B.5,4 gram Al
C.8,1 gram Al
D.9,8 gram H2SO4
E.19,6 gram H2SO4

25.Diketahui reaksi: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) , jika 10 gram besi direaksikan dengan HCl 1M dihasilkan 12,7 gram FeCl2 maka sisa besi yang tidak bereaksi adalah...
A.9,0 gram
B.8,8 gram
C.6,6 gram
D.5,0 gram
E.4,4 gram

26.Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar = 24) direaksikan dengan larutan HCl 1M. Agar semua logam Mg habis bereaksi diperlukan HCl sebanyak…
A.50 ml
B.100 ml
C.200 ml
D.250 ml
E.400 ml

27.Sebanyak 200 ml larutan Pb(NO3)2 0,4M dicampur dengan 200 ml larutan KI 0,4M menurut persamaan reaksi: Pb(NO3)2(g) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) . Pereaksi yang tersisa adalah ……….
A.0.06 mol KI
B.0.04 mol KI
C.0.02 mol KI
D.0.06 mol Pb(NO3)2
E.0.04 mol Pb(NO3)2

28.Persamaan reaksi: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) , jika 7 gram logam Fe(Ar=56) dimasukkan ke dalam 500 ml larutan HCl 0,2M (Mr = 36,5) maka massa zat yang tersisa adalah …….
A.0,70 gram HCl
B.1,40 gram logam Fe
C.3,65 gram HCl
D.4,20 gram logam Fe
E.7,30 gram logam Fe

29.Diketahui reaksi: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) , jika 7 gram seng dimasukkan ke dalam 200 ml HCl 1M maka massa Zn (Ar = 65) yang tersisa adalah…..
A.0,5 gram
B.2,0 gram
C.2,5 gram
D.5,0 gram
E.5,1 gram

30.Berdasarkan persamaan reaksi: Na2CO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(g) (belum setara). Jumlah gas CO2 (STP) yang diperoleh dari 5,3 gram Na2CO3 (Mr = 106) adalah
A.1,12 liter
B.2,24 liter
C.3,36 liter
D.4,48 liter
E.5,30 liter